2024高考易错题整理

2024年甘肃卷

1、灼烧海带制取海带灰

均匀加热：在灼烧过程中，确保海带均匀受热，避免局部过热导致燃烧。可以通过缓慢移动坩埚或瓷盘来实现均匀加热。（坩埚不能使用陶土网，应该是放在泥三角上）

避免火焰：在碳化过程中，应避免海带直接接触火焰，以免引起燃烧。通常使用间接加热，如在火焰上方一定距离加热。

观察变化：在加热过程中，要密切观察海带的颜色和状态变化，直到它完全变黑并碳化。

打开坩埚盖：通过灼烧去除水分并碳化海带，通常不需要盖上盖子。这样做可以让水分和挥发性物质（如盐分）容易蒸发，同时便于观察海带的碳化过程。

2、向氯化镁溶液中滴加氢氧化钠，看到白色沉淀，能否证明氢氧化钠碱性比氢氧化镁强。

反应的发生可以由多种因素决定，包括：

  • 反应朝着离子浓度减小的方向进行，例如生成沉淀、气体、弱电解质（例如水）。

  • 化学平衡的移动：反应是否进行还取决于反应物和生成物的浓度，以及温度等条件，这些都会影响化学平衡的位置。

  • 热力学和动力学因素：反应的热力学可行性（如自由能变化）和反应的动力学（反应速率）也是决定反应是否进行的重要因素。

也可以这三点就是反应进行的原理，是具有普适性的。

氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，会发生复分解反应，生成氢氧化镁沉淀，与氢氧化钠、氢氧化镁的碱性强弱无关，不能由此得出氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强。

学习过沉淀溶解平衡的知识，让我们知道了沉淀可以由Ksp大的向Ksp小的进行转化。

也就是说氯化镁与氢氧化钠反应涉及到真正反应动力可以用下面的原理来解释，

[1]复分解原理；反应总是朝着溶液中离子浓度减小的方向进行，因为这样能降低体系的自由度，▲G<0。

[2]沉淀溶解平衡的转化；氢氧化镁为难溶物，Ksp较小。

如何去理解”强酸制弱酸、强碱制弱碱“？

当稀溶液中的酸碱反应体系仅存在酸碱平衡时，“强酸制弱酸”的规律是成立的，不存在其他平衡例如氧化还原平衡、配位平衡、沉淀溶解平衡、气液平衡等。

即只有体系中只存在酸性强弱的差距，不涉及到其他平衡的干扰才能认为是强酸制弱酸，这就导致”强酸制弱酸“这个所谓的”理论“使用的条件非常严格，不能随便套用。

最后，可以尝试去思考一下硫化氢与硫酸铜反应的例子。

2024浙江卷

1、铁离子与氰酸根不能共存，会生成Fe(CN)6 3-

2、碘单质和碱性物质反应，产物是碘离子和碘酸根。

例如，碘单质（I₂）与氢氧化钠（NaOH）的反应通常生成碘化钠（NaI）、碘酸钠（NaIO₃）和水（H₂O）

与氯气和氢氧化钠的反应不同，氯气在不同条件下可以生成不同的产物（如NaCl、NaClO、NaClO₃），这是因为次氯酸盐（ClO⁻）和氯酸盐（ClO₃⁻）相对稳定，而次碘酸盐（IO⁻）则非常不稳定，容易进一步氧化为碘酸钠（NaIO₃）。因此，碘单质与氢氧化钠的反应不会产生像氯气那样的多种产物，而是倾向于生成碘化钠和碘酸钠。这种差异主要是由于不同卤素的化学性质和它们形成的化合物的稳定性所决定的。

3、晶体硅中，用碳原子取代部分硅原子，能使其导电性增强吗？

答案是：不能。

在晶体硅中，使用碳原子代替硅原子通常不会直接增强导电性。硅是一种半导体材料，其导电性可以通过掺杂来控制。在半导体材料中，掺杂是指在晶体中故意引入少量的杂质原子，这些杂质原子可以是施主（提供额外电子）或受主（接受电子），从而改变材料的电子结构和导电性。

在硅中，通常通过掺入如硼（B）这样的受主杂质来形成p型半导体，或者通过掺入如磷（P）这样的施主杂质来形成n型半导体。这些掺杂原子会改变硅的电子结构，从而增强其导电性。例如，掺入磷的硅会因为额外的电子而增加导电性，因为这些电子可以参与导电过程。

然而，碳原子与硅原子在晶体硅中的置换并不会直接导致导电性的增强。碳和硅都是第IV族元素，它们在周期表中的化学性质相似，但碳的原子半径小于硅，这可能导致晶体结构的畸变。此外，碳的掺杂不一定能像磷或硼那样有效地提供额外的电子或空穴来增加导电性。实际上，碳在硅中的掺杂可能会引入结构缺陷，影响硅的半导体性质。

在某些情况下，如在锂离子电池的硅基负极材料中，通过引入碳形成硅/碳复合材料，可以提高材料的结构稳定性和导电性。这是因为碳材料可以提供额外的电子传输路径，并且有助于缓冲硅在充放电过程中的体积膨胀。但这种增强是通过复合材料的结构设计实现的，而不是简单地通过碳原子替代硅原子来实现的。

总的来说，晶体硅中使用碳原子代替硅原子并不是一种有效的增强导电性的方法。相反，通过特定的掺杂技术或者设计硅/碳复合材料结构，可以更有效地改善硅的导电性能。

4、关于亚硫酸钡沉淀

  • 将二氧化硫通入氯化钡溶液，一般看不到白色沉淀。原因是产物氯化氢与亚硫酸钡不能共存，反应无法进行。

    除非此时有氧化性物质在溶液体系中，例如氧气、氯气、可以将亚硫酸根氧化成硫酸根而沉淀。

    当然，如果溶液中有碱性物质，能够除去反应生成的氯化氢，那么也能够看到白色沉淀。

  • 将亚硫酸溶液加入到氯化钡溶液，理论上可以生成亚硫酸钡（BaSO₃）沉淀。然而，亚硫酸钡在水中的溶解度虽然很低，但它仍然可以溶解在盐酸（HCl）中。因此，即使在实验中观察到了白色沉淀，这些沉淀也可能因为反应体系中存在的盐酸而被溶解，导致最终看不到沉淀。在实际操作中，如果实验系统中含有氧气，二氧化硫（SO₂）可能会被氧化成硫酸（H₂SO₄），进而与氯化钡反应生成硫酸钡（BaSO₄）沉淀，这是一种不溶于水和酸的白色沉淀。

​ 因此，这个实验中是否能看到沉淀，取决于实验条件，如反应体系中是否存在氧气，以及盐酸的浓度等因素。在无氧条件下，亚硫酸与氯化钡混合可能会看到白色沉淀接着又会溶解；但在有氧条件下，由于亚硫酸被氧化，可能看到较为稳定的白色沉淀。

5、将硝酸与三氧化硫按照1：2发生化合反应生成A，测得A由两种物质构成，其中之一是NO2+ 。试问：

  • 比较氧化性强弱：NO2+ HNO3

NO2+的氧化性大于硝酸。可以将NO2+看作是硝酸脱去了一个氢氧根所得到的产物，硝酸脱去氢氧根这个阴离子后，得电子能力更强了。

这种结论有点类似：“氨气的还原性强于铵根”、“铁离子的氧化性强于亚铁离子”。

  • 写出A中阴离子的结构式

A中阴离子为HS2 O7 —，其结构式为

6、钠和二氧化碳加热的反应方程式

①二氧化碳少量，产物为氧化钠 + 一氧化碳

②二氧化碳过量，产物为碳酸钠 + 一氧化碳